Fealsúnachtaí tomhais bunúsacha na méadar taise toirtmhéadrach agus cúlmhéadrach
Prionsabal tomhais chinneadh taise toirtmhéadrach Karl Fischer
Ríomhann an méadar taise toirtmhéadrach an cion uisce trí mhéid an imoibrí Karl Fischer a chaitear sa phróiseas imoibrithe a thomhas.
Tá modh toirtmhéadrach Karl Fischer chun an cion uisce a thomhas bunaithe go príomha ar an imoibriú leictriceimiceach: I2 móide 2eó2I- Nuair a bhíonn I2 agus I- araon i dtuaslagán na cille imoibrithe, téann an t-imoibriú ar aghaidh go comhuaineach ag foircinn dearfacha agus diúltacha na leictreoidí , is é sin, laghdaítear I2 ar leictreoid amháin, agus ocsaídítear I- ar an leictreoid eile, agus mar sin sreabhann sruth idir an dá leictreoid. Mura bhfuil ach I- ach gan I2 sa tuaslagán, ní shreabhfaidh aon sruth idir an dá leictreoid. Tá comhábhair éifeachtacha cosúil le piridín agus iaidín san imoibrí Karl Fischer, ar féidir leo imoibriú leis an uisce sa tuaslagán atá le tástáil mar seo a leanas nuair a dhéantar é a mhéadrú agus a thit isteach sa chill imoibrithe:
H2O＋SO2＋I2＋3C5H5N→2C5H5N·HI＋C5H5N·SO3
C5H5N·SO3 móide CH3OH→C5H5N·HSO4CH3
C5H5N·HI→C5H5N·H móide móide I- Leanann an t-imoibriú seo ar aghaidh ag ídiú uisce agus ag giniúint I-, go dtí deireadh an toirtmheasctha imoibriúcháin, ídítear an t-uisce. Ag an am seo, tá méid beag imoibrí Karl Fischer ag an réiteach nach ndearna imoibriú, ionas go mbeidh I2 agus I- ann ag an am céanna. Tosaíonn an réiteach idir an dá leictreoid platanam leictreachas a sheoladh, agus cuirtear an pointe deiridh in iúl leis an sruth, agus stoptar an toirtmheascadh. Mar sin déantar an cion uisce sa tuaslagán a chalabrú trí mhéid an imoibrí ídithe Karl Fischer (acmhainn) a mhéadrú.
Prionsabal tomhais mhodh cúlmhéadrach Karl Fischer (modh cúlmhéadrach)
Ríomhann an méadar taise coulometric an t-ábhar uisce trí mhéid an tsrutha a ritheadh tríd an bpróiseas imoibrithe a thomhas.
Tá an modh coulometric bunaithe ar an sampla a thuaslagadh i dtuaslagán leictrilít ina bhfuil méid áirithe iaidín, agus ídíonn an t-uisce iaidín, ach ní dhéantar an iaidín atá ag teastáil a thoirtmheascadh a thuilleadh le himoibrí calabraithe ina bhfuil iaidín, ach tríd an bpróiseas leictrealú, ionas go mbeidh déantar na hiain iaidíde sa tuaslagán a ocsaídiú go iaidín ag an anóid: imoibríonn an iaidín a tháirgtear ag 2I---2e─→I2 leis an uisce sa sampla. Cuirtear an críochphointe in iúl le leictreoid platanam dúbailte. Nuair a fhilleann an tiúchan iaidín sa leictrilít go dtí an tiúchan bunaidh, stop an leictrealú. Ansin de réir dhlí leictrealú Faraday: ríomh cion taise an tsampla atá le tástáil.
