Achoimre ar na prionsabail, úsáid agus eolas calabrú feidhmíochta méadar pH!
Tá méadar pH ar cheann de na hionstraimí agus trealamh is coitianta a úsáidtear, a úsáidtear go príomha chun aigéadacht agus alcaileacht an mheáin leachtach a thomhas go cruinn, agus is féidir leis an leictreoid ian-roghnach comhfhreagrach luach mV féideartha leictreoid ian a thomhas, úsáidtear méadar pH go forleathan i. tionscal, talmhaíocht, taighde eolaíoch, cosaint an chomhshaoil agus réimsí eile, daoine de réir riachtanais na táirgeachta agus na beatha, an taighde eolaíoch agus táirgeadh roinnt samhlacha de mhéadair aigéadacht.
Is féidir De réir an cruinneas tomhais a roinnt i {{0}}.2 leibhéal, 0.1 leibhéal, 0.01 leibhéal nó cruinneas níos airde.
Is féidir Dar leis an méid na hionstraime a roinnt ina peann-cineál (mion), iniompartha, deasc, agus monatóireacht leanúnach agus tomhas ar an gcineál ar líne.
Tá leibhéal forbartha reatha na Síne agus ardleibhéal an domhain ann achar, atá níos airde ná Mettler na hEilvéise - méadar pH cineál Toledo, is féidir a eacnamaíocht agus a áisiúlacht, cruinneas ± 0.01pH, a chúiteamh go huathoibríoch ar an teocht. .
Prionsabal agus struchtúr an mhéadair pH
1.pH méadar
Is modh potentiometric é méadar pH (aigéadacht) chun gníomhaíocht H + in ionstraim réitigh a chinneadh. Úsáidtear méadar pH chun luach modh chun aigéadacht an tuaslagáin a léiriú a thomhas, úsáideann sé logarithm diúltach tiúchan na n-ian H + sa tuaslagán chun a chur in iúl go bhfuil: pH=ー lg [H +] .
Tá an méadar pH a úsáidimid comhdhéanta de dhá chuid: an méadar agus an leictreoid. Sa tomhas iarbhír, tá an leictreoid tumtha sa tuaslagán atá le tomhas, déantar tiúchan na n-ian H + sa réiteach a thiontú go comhartha voltais millivolt, méadar ionchuir. Déanfaidh an méadar an comhartha a mhéadú, agus tar éis comhshó logartamach go pH, agus ansin ag an méadar taispeána leibhéal millivolt taispeánann an pH.
Úsáideann an méadar pH leictreoid ghloine mar an leictreoid tomhais agus leictreoid calomel mar an leictreoid tagartha. Ba cheart go mbeadh athruithe ar thiúchan na n-ian hidrigine de bharr athruithe ar an acmhainneacht leictreoid ghloine, rud a fhágann athruithe ar an acmhainneacht idir a leictreoid agus an leictreoid calomel, comhsheasmhach leis an bhfoirmle (2-6).
E=E0-2.3026RT/F............(2-6)
San fhoirmle:
E poitéinseal leictreach, mV;
E0 poitéinseal caighdeánach leictreoid, mV;
R tairiseach gáis mólar;
T a Kelvin teocht iomlán;
F tairiseach Faraday.
Is féidir Ón fhoirmle (2-6) a fheiceáil i dtomhas teocht pH freisin ina fhachtóir tábhachtach, ba chóir aird a thabhairt ar an athrú teochta sa tomhas, agus é a chur san áireamh. Leictreoidí pH a úsáidtear faoi láthair le haghaidh leictreoidí ilchodacha, tá leictreoidí gloine cumaiscthe mar aon leis an leictreoid calomel.
Leictreoid 2.pH
Is cuid riachtanach de chomhdhéanamh an mhéadair pH é leictreoid. Is é tomhas pH trí thomhas leictreoidí, leictreoid tagartha comhdhéanta de cheallraí ceimiceacha a chomhlánú.
