Conas luach pH screamhuisce a thomhas le méadar pH? nósanna imeachta oibriúcháin méadair pH
Cad é pH? Is éard atá i PH ná giorrúchán don fhocal Laidineach "Pondus hydrogeni" (Pondus=brú, brú hidrigine=hidrigine), a úsáidtear chun gníomhaíocht na n -ian hidrigine a thomhas i substaint. Baineann an ghníomhaíocht seo go díreach le haigéadacht, neodracht, agus alcaileacht na dtuaslagán uiscí. Tá an t -uisce neodrach ó thaobh na ceimice de, ach níl sé gan ian, agus tá méideanna dí -chomhcheangailte ag fiú uisce íon go ceimiceach: ní bhíonn núicléis hidrigine ann i saor -stát roimh hiodráitiú le móilíní uisce.
Má tá farasbarr na n -ian hidrigine H+, éiríonn an tuaslagán aigéadach. Is substaint é aigéad ar féidir leis ian hidrigine h+a ianú i dtuaslagáin uiscí. Mar an gcéanna, má dhéantar ian a ianú, éiríonn an tuaslagán alcaileach. Mar sin, is leor an luach H+a thabhairt chun tréithe an tuaslagáin a léiriú, cibé an bhfuil sé aigéadach nó alcaileach. D'fhonn an tiúchan móilíneach seo a sheachaint, mhol an bitheolaí Soernsen i 1909 go gcuirfí logarithm in ionad an luach míchaoithiúlachta seo agus é a shainiú mar "luach pH". Go matamaiticiúil, sainmhínítear pH mar an luach diúltach logartamach a úsáidtear go coitianta de chomhchruinniú ian hidrigine. Is é sin, pH =- logáil [H+].
Tá pH ar cheann de na míreanna anailíse is tábhachtaí agus a dhéantar go minic in anailís uisce, agus is paraiméadar tábhachtach é chun cáilíocht an uisce a mheas. Nuair a bhíonn uisce éillithe, d'fhéadfadh sé a bheith ina chúis le hathruithe suntasacha ar luach pH. Nuair a bhíonn méid mór dé -ocsaíd charbóin saor in aisce san uisce, is féidir leis luach pH an uisce a ísliú go mór.
Baineann an modh seo úsáid as leictreoid ghloine pH mar leictreoid an táscaire agus leictreoid calomel sáithithe mar an leictreoid tagartha, atá tumtha sa tuaslagán tomhaiste chun an phríomhchill a chruthú. Ag 25 céim, tá gach aonad de luach pH coibhéiseach le hathrú 59.1mv i bhfórsa leictreamaighnéadach. I gcás gach athraithe 59.1mV i bhfórsa leictreamaighnéadach, athraíonn luach pH an tuaslagáin ag aonad amháin. Tar éis é a shuíomh le tuaslagán maolánach caighdeánach, cuir an leictreoid isteach sa sampla chun an luach pH a thomhas go díreach ar an méadar pH. Is féidir an difríocht teochta a cheartú leis an bhfeiste cúitimh teochta ar an ionstraim. Ní chuireann an dath, moirtiúlacht, substaintí collóideach, ocsaídeoirí, gníomhairí laghdaithe, agus cion salainn ard an tsampla uisce isteach ar an tomhas. Ach i dtuaslagáin alcaileacha láidre, is féidir le hearráidí tarlú nuair a bhíonn cuid mhór ian sóidiam i láthair, agus mar thoradh air sin tá léamha níos ísle ann.
