Conas méadar ocsaigine tuaslagtha agus pH a úsáid chun séarachas a chóireáil
Conas a Oibríonn Méadar pH
Is féidir pH aon tuaslagáin a chur in iúl i dtéarmaí tiúchan na n-ian hidrigine. Mar gheall ar éifeacht ianúcháin an uisce féin, tá 10-7 gram de [H móide ] ag 22 céim C i ngach lítear uisce íon, agus tá an meáchan adamhach agus an fhile adamhach hidrigine araon 1, mar sin tá gach lítear uisce íon. ina bhfuil 10-7 coibhéis gram de [H móide ] ], toisc go dtáirgtear [H móide ] in uisce íon trí mhóilíní uisce iad féin a dhíthiomsú, is é sin:
H2O=H móide móide OH-
Tá uisce íon neodrach, is é sin, tá tiúchan an dá ian cothrom, [H móide ]=[OH-], a bhfuil a táirge ina thairiseach teochta tairiseach, ar a dtugtar táirge ian K uisce.
K uisce=[H móide ][OH-]=10-7*10-7=10-14
Tá an fhoirmle thuas infheidhme maidir le haon tuaslagán aigéad-bun, is é sin, aon tuaslagán uiscí, ina bhfuil [H móide ][OH-] táirge comhionann le 10-14. Mar shampla, i roinnt tuaslagán uiscí [H móide ]=10-3, ansin caithfidh [OH-] a bheith 10-11, mar sin le haghaidh tuaslagán uiscí de chineál ar bith, chomh fada agus is eol [H móide ], ansin [ Is furasta OH-] a fháil, de ghnáth Sainmhínítear an pH ag luach diúltach logarithm coiteann an tiúchan iain hidrigine, arna shloinneadh mar: pH=-lg[H móide ],
Mar sin tá an pH de thuaslagán neodrach comhionann le 7. Má tá barrachas na n-ian hidrigine, tá an luach pH níos lú ná 7, agus tá an tuaslagán aigéadach; ar shlí eile, tá an tuaslagán alcaileach má tá barrachas iain hiodrocsaíde ann.
Braitheann an luach pH ar mhéid na substaintí tuaslagtha, mar sin is féidir leis an luach pH athrú ar cháilíocht an uisce a léiriú go híogair. Tá tionchar mór ag an athrú ar luach pH ar atáirgeadh agus ar mharthanas na n-orgánach, agus bíonn tionchar tromchúiseach aige freisin ar fheidhm bithcheimiceach sloda gníomhachtaithe, rud a chuireann isteach ar an éifeacht cóireála. Déantar luach pH an séarachais a rialú go ginearálta idir 6.5 agus 7.
De ghnáth déantar an luach pH a thomhas leis an modh potentiometric. Úsáidtear leictreoid tagartha tairiseach féideartha agus leictreoid tomhais go coitianta chun ceallraí príomhúla a fhoirmiú. Braitheann fórsa electromotive na ceallraí príomhúla ar thiúchan na n-ian hidrigine agus braitheann sé freisin ar pH an tuaslagáin. Cineál sinker méadar pH. Glacann leictreoid tomhais na hionstraime leictreoid ghloine speisialta íogair do pH, a bhfuil tréithe cruinneas ard tomhais agus frith-chur isteach maith aige. Nuair a bhíonn sé tumtha sa tuaslagán atá le tástáil, déantar na hiain hidrigine sa réiteach atá le tástáil a chothromú leis na hiain hidrigine sa chiseal hiodráitithe ar dhromchla an bolgáin leictreoid, agus ag an am céanna, an tuaslagán laistigh agus lasmuigh den bolgán gloine agus an ciseal hydration ar bhalla istigh an bolgáin leictreoid ghiniúint difríocht féideartha, agus an leictreoid ghloine Tá an taobh istigh líonadh le tuaslagán maolánach le luach pH seasta, agus tá an leictreoid luaidhe-amach tumtha sa réiteach inmheánach chun leathchill a fhoirmiú, agus déantar an leathcheall a fhoirmítear tríd an leictreoid calomel a thumadh i dtuaslagán clóiríd photaisiam sáithithe isteach sa tiontaire ag an am céanna le haghaidh tomhais. Freagraíonn luachanna pH difriúla do phoitéinsil éagsúla, a thiontaítear ina aschur caighdeánach 4-20mA tríd an tarchuradóir.
Conas a Oibríonn Anailíseoirí Ocsaigin Tuaslagtha
Is féidir leis an ábhar ocsaigine in uisce an leibhéal féin-íonú uisce a thaispeáint go hiomlán. Maidir le gléasraí cóireála bitheolaíocha a úsáideann sloda gníomhachtaithe, tá sé an-tábhachtach go mbeadh a fhios agat cion ocsaigine an umar aeraithe. Cuirfidh méadú ocsaigine tuaslagtha i séarachas gníomhaíochtaí bitheolaíocha chun cinn seachas miocrorgánaigh anaeróbach, rud a fhágann go mbainfidh substaintí so-ghalaithe agus substaintí atá seans maith le hiain ocsaídiúcháin nádúrtha chun an séarachas a íonú.
Tá trí phríomh-mhodh ann chun ábhar ocsaigine a chinneadh: anailís dathmhéadrach uathoibríoch agus tomhas anailíse ceimiceach, tomhas modh paramagnetic, agus tomhas modh leictriceimiceach. Déantar an méid ocsaigine tuaslagtha in uisce a thomhas go ginearálta trí mhodh leictreamaiceimiceach.
Is féidir le ocsaigin a thuaslagadh in uisce, agus braitheann an tuaslagthacht ar an teocht, brú iomlán an dromchla uisce, an brú páirteach agus na salainn tuaslagtha san uisce. Dá airde an brú atmaisféarach, is mó an cumas uisce ocsaigin a thuaslagadh. Is é dlí Henry agus dlí Dalton a chinneann an gaol. Deir dlí Henry go bhfuil tuaslagthacht gáis i gcomhréir go díreach lena bhrú páirteach.
Is éard atá sa braiteoir tomhais ocsaigine catóide (de ghnáth déanta as óir agus platanam), leictreoid cuntair (airgead) a iompraíonn srutha, agus leictreoid tagartha saor ó reatha (airgead). Tá na leictreoidí tumtha i leictrilítí mar KCl agus KOH, agus tá an braiteoir clúdaithe le scairt. Scarann an sciath na leictreoidí agus an leictrilít ón leacht atá le tomhas, agus ní féidir ach gás tuaslagtha an sciath a threá, rud a chosnaíonn an braiteoir, cosc a chur ar an leictrilít ó éalú, agus cosc a chur ar chur isteach substaintí eachtracha chun truailliú agus nimhiú a chur faoi deara.
Cuirtear voltas polarúcháin i bhfeidhm idir an leictreoid chuntar agus an catóide. Má tá an chill tomhais tumtha in uisce le hocsaigin tuaslagtha, idirleata an ocsaigin tríd an scairt agus na móilíní ocsaigine atá i láthair ar an chatóid (os cionn leictreoin) a laghdú go hiain hiodrocsaíde [OH-]. Tá an coibhéis leictriceimiceach de chlóiríd airgid deasctha ar an leictreoid chuntar (easnamh leictreon). I gcás gach móilín ocsaigine, astaíonn an chatóid 4 leictreon, agus glacann an cuntar-leictreoid leictreoin chun sruth a fhoirmiú: 4Ag móide 4Cl-=4AgCl móide 4e-.
Tá méid an tsrutha comhréireach le brú páirteach ocsaigine sa séarachas tomhaiste. Seoltar an comhartha chuig an tarchuradóir mar aon leis an comhartha teochta arna thomhas ag an friotaíocht teirmeach ar an braiteoir. Ríomhann an cuar caidrimh an t-ábhar ocsaigine san uisce, agus ansin é a thiontú ina aschur comhartha caighdeánach. Is é feidhm an leictreoid tagartha ná an poitéinseal cathodic a chinneadh.
Gnéithe de Méadar pH
Beidh an ghloine ar an leictreoid pH in aois de réir a chéile le himeacht ama, beidh an grádán (an t-athrú ar an acmhainneacht aschuir leictreoid de bharr athrú pH aonad) in olcas, agus tógfaidh sé tamall fada chun acmhainneacht chobhsaí a bhaint amach. Is féidir le saol seirbhíse na leictreoidí ginearálta teacht ar dhá bhliain. Ina theannta sin, tá tionchar mór ag teocht freisin ar aosú. Tá an leibhéal stórála ag dul in aois ag 100 céim ar feadh roinnt seachtainí comhionann le céim aosú na stórála ag teocht an tseomra ar feadh bliana.
Tá na buntáistí a bhaineann le tomhas cruinn, iontaofacht ard, agus suiteáil agus cothabháil áisiúil ag an méadar pH. Tá sé íogair freisin do thruailliú agus éilíonn sé calabrú go minic. Go ginearálta, déantar é a chalabrú gach mí go mí go leith, agus cuirtear an leictreoid in ionad gach dhá bhliain.
Gnéithe de Mhéadar Ocsaigin Tuaslagtha
Tá tréithe suiteála éasca ag an méadar ocsaigine tuaslagtha, tréimhse chalabrú fada (3 ~ 4 mhí), neamhíogaireacht do shubstaintí eile, etc., agus féadann sé monatóireacht a dhéanamh ar úsáid an leictrilít sa scannán agus sa tóireadóir. Go ginearálta, ba cheart an leictrilít agus an membrane a athsholáthar gach bliain go trí. .
