Réamhrá na leictreoidí a úsáidtear go coitianta in aigéadiméadar (ph méadar)
Gineann an t-aigéadiméadar microvoltage go príomha trí leictreoidí agus réitigh, agus mar sin tá an leictreoid a úsáidtear ríthábhachtach don luach aigéadachta. Áirítear na cineálacha seo a leanas go príomha ar na leictreoidí a úsáidimid go coitianta chun méadair aigéadachta a thomhas:
(1) Leictreoid hidrigine: Tá prionsabal an leictreoid hidrigine sách cosúil le prionsabal an leictreoid mhiotail. Ach is gás í hidrigin agus ní féidir í a úsáid go díreach mar leictreoid. Ina áit sin, tá gá le leictreoid platanam atá brataithe le platanam dubh chun an hidrigin a ionsú agus gníomhú mar leictreoid miotail. Is é an buntáiste is mó atá aige ná go bhfuil sé cruinn agus is féidir é a úsáid chun raon pH leathan a thomhas. Mar sin féin, nuair a ghineann an cineál leictreoid seo substaintí ocsaíde nó laghdaithe eile le linn an phróisis redox, beidh sé ina chúis le hearráidí tomhais agus tá sé deacair oibriú. Dá bhrí sin, ní úsáidtear an cineál leictreoid seo go ginearálta ach mar leictreoid chaighdeánach agus is annamh a úsáidtear é i dtomhais iarbhír.
(2) Leictreoid quinone-hydroquinone: Tá sé comhdhéanta de platanam miotail támh nó ór tumtha i dtuaslagán sáithithe de quinone-hydroquinone. Úsáideann sé péire quinone-hydroquinone chun cothromaíocht fhéideartha a bhunú ar an leictreoid támh. Is iad na buntáistí a bhaineann le leictreoid quinone-hidríde ná cobhsaíocht tapa féideartha agus friotaíocht íseal inmheánach. Ach má sháraíonn an pH 8, tosaíonn hidroquinone, ar aigéad lag é, a dhícheangal nó a ocsaídiú i quinone, rud a scriosann an t-iarmhéid féideartha. Ina theannta sin, beidh tionchar ag substaintí eile a d'fhéadfadh ceangal a dhéanamh le quinone ar thomhas pH, mar shampla próitéiní, bóráití, fionraí colóideach, etc.
(3) Leictreoid Antamón: Tá sé ar cheann de na leictreoidí ocsaíd miotail. Tarlaíonn leictreoid an leictreoid antamón idir an antamón miotail agus an ocsaíd (a tháirgtear ar dhromchla an Antamón i dteagmháil leis an aer). Ós rud é go bhfuil baint ag gníomhaíocht an ocsaíd le gníomhaíocht ian OH sa réiteach, tá baint dhíreach ag acmhainneacht an leictreoid antamón le Ag brath ar luach pH an tuaslagáin. Is iad na buntáistí a bhaineann le leictreoidí Antamón oibriú simplí, láidir agus durable. Mar sin féin, tá acmhainneacht "caighdeánach" an leictreoid seo éagobhsaí, agus tá leictreoidí ocsaíd miotail eile ann ar féidir iad a úsáid freisin le haghaidh tomhais pH. Mar shampla: leictreoid Bi, tá an prionsabal agus an struchtúr cosúil leis an leictreoid antamón.
(4) Leictreoid mearcair laethúil: Úsáidtear an leictreoid calomel sáithithe de ghnáth, atá comhdhéanta de mhearcair mhiotalacha, Hg2CI2 agus tuaslagán sáithithe KC1. Ní bheidh aon feiniméan polaraithe ann agus ní tharlóidh cobhsaíocht an leictreoid. Is é a imoibriú leictreoid ná: Hg2CI2+2e= 2 Hg+ 2 C1 ˉ
(5) Leictreoid ghloine: Faoi láthair tá leictreoid pH gloine ar cheann de na modhanna is tábhachtaí maidir le tomhas pH. Nuair a bhíonn sé tumtha sa tuaslagán atá le tomhas, déantar an hidrigin sa réiteach atá le tomhas a ianú agus a mhalartú leis an gciseal hiodráitithe ar dhromchla an bolgáin leictreoid, agus gineann ciseal istigh an bolgáin freisin poitéinseal leictreoid. Ós rud é go bhfanann ianú hidrigine an chiseal istigh gan athrú, cé go bhfuil ianú hidrigine an ciseal seachtrach ag athrú, tá an difríocht ionchasach idir na sraitheanna istigh agus seachtracha ag athrú freisin, agus déantar a mhéid a chinneadh ag tiúchan ianaithe hidrigine an tuaslagáin sa ciseal seachtrach an membrane. Tá an modh tástála seo simplí, tá na torthaí cruinn, agus tá níos lú fachtóirí cur isteach ann.
(6) Leictreoid ilchodach: Úsáideann an chuid is mó faoi láthair cineál ar a dtugtar leictreoid ilchodach, ar leictreoid é a chomhcheanglaíonn leictreoid ghloine agus leictreoid tagartha isteach i dtóir aonair. Tá feidhmeanna comhcheangailte leictreoid ghloine agus leictreoid tagartha aige, rud a fhágann go bhfuil tomhais níos áisiúla, cruinn agus iontaofa.
Ionstraim aigéadiméadar (ph méadar) a chothabháil Chomh maith leis an ionstraim a úsáid i gceart, ní mór duit cothabháil na hionstraime agus na réamhchúraimí a thuiscint nuair a bhíonn tú ag tomhas.
