Prionsabal Tomhais an Mhéadair Taise Tomhmhéadrach agus Chúilmhéadrach
Ríomhann an modh toirtmhéadrach méadar taise an cion uisce trí mhéid an imoibrí Karl Fischer a ídíodh le linn an imoibrithe a thomhas.
Tá modh toirtmhéadrach Karl Fischer chun cion uisce a chinneadh bunaithe ar an imoibriú leictriceimiceach: I2 + 2eó2I- Nuair a bhíonn I2 agus I- araon i láthair i dtuaslagán na cille imoibrithe, tarlaíonn an t-imoibriú ag an deimhneach agus ag an diúltach ag an am céanna foircinn na leictreoidí, ie, ag leictreoid amháin tá I2 laghdaithe agus ag an gceann eile I- ocsaídítear é, agus mar sin téann sruth idir an dá leictreoid. Mura bhfuil ach I- agus gan aon I2 sa tuaslagán ag an am céanna, ní théann aon sruth idir an dá leictreoid. Tá comhábhair ghníomhacha mar piridín agus iaidín in imoibrí Karl Fischer, a thomhaistear iad trína ligean isteach sa chill imoibrithe agus is féidir leo imoibriú le huisce sa tuaslagán atá le tástáil mar seo a leanas:
H2O + SO2 + I2 + 3C5H5N →2C5H5N- HI + C5H5N- SO3
C5H5N-SO3 + CH3OH → C5H5N- HSO4CH3
C5H5N-HI→C5H5N-H++I- Leanann an t-imoibriú ar aghaidh, ag ídiú uisce de shíor agus ag giniúint I-, go dtí deireadh toirtmheascadh an imoibrithe, nuair a ídítear an t-uisce. Ag an bpointe seo, tá an réiteach méid rian de imoibrí Karl Fischer neamh-imoibrithe ann, d'fhonn go dtarlódh ag an am céanna I2 agus I-, thosaigh an réiteach idir an dá leictreoid platanam leictreachas a sheoladh, arna léiriú ag an sruth chun teacht ar an deireadh. pointe, stop an toirtmheascadh. Déantar cion uisce an tuaslagáin a chalabrú mar sin trí thoirt an imoibrí Karl Fischer a ídíodh (toirtmhéadrach) a thomhas.
Prionsabal Modh Coulmhéadrach Karl Fischer (Modh toirtmhéadrach)
Ríomhann an méadar taise cúlmhéadrach an cion uisce trí mhéid an tsrutha a ritheadh le linn an imoibrithe a thomhas.
Tá an modh ghalbhánuithe, bunaithe ar thuaslagadh an tsampla i dtuaslagóir speisialta ina bhfuil méid áirithe iaidín sa leictrilít, uisce a chaitear iaidín, ach níl imoibrithe ina bhfuil iaidín calabraithe a thuilleadh ar an iaidín riachtanach chun an toirtmheascadh a dhéanamh, ach tríd an bpróiseas leictrealú, ionas go mbeidh na hiain iaidín sa tuaslagán i anóid ocsaídiúcháin iaidín: 2I - - 2e - - → I2 a tháirgtear ag an iaidín agus an imoibriú an sampla uisce. Léirítear an pointe deiridh le leictreoid platanam dúbailte. Nuair a fhilleann an tiúchan iaidín sa leictrilít go dtí an tiúchan bunaidh, stoptar leictrealú. Ansin de réir dhlí leictrealú Faraday: ríomh cion taise an tsampla atá le tástáil.
