Prionsabal agus struchtúr an mhéadair pH
1. méadar pH
Is uirlis é an méadar pH (aigéadacht) chun gníomhaíocht H móide sa tuaslagán a thomhas tríd an modh potentiometric. Is modh é an luach arna thomhas ag an méadar pH a úsáidtear chun pH an tuaslagáin a chur in iúl, a shloinntear trí logarithm diúltach an tiúchan iain H móide sa tuaslagán, is é sin: pH= ー lg[H móide ].
Tá an méadar pH a úsáidimid comhdhéanta de dhá chuid: méadar leictreach agus leictreoid. Sa tomhas iarbhír, tá an leictreoid tumtha sa réiteach atá le tomhas, agus déantar tiúchan na n-ian H móide sa réiteach a thiontú ina chomhartha voltais leibhéal millivolt, a chuirtear isteach sa mhéadar leictreach. Aimplíonn an méadar leictreach an comhartha agus é a thiontú go pH trí logarithm, agus ansin tá an pH ar taispeáint ag an ionstraim taispeáint leibhéal millivolt.
Úsáideann an méadar pH leictreoid ghloine mar an leictreoid tomhais agus leictreoid calomel mar an leictreoid tagartha. Is é an t-athrú ar acmhainneacht an leictreoid ghloine de bharr an athraithe ar thiúchan na n-ian hidrigine is cúis leis an athrú ar an bpoitéinseal idir é agus an leictreoid calomel, ba cheart go gcloífeadh sé leis an bhfoirmle (2-6).
E=E0-2.3026RT/F………(2-6)
San fhoirmle:
Fórsa e-leictreaghluaiste, mV;
E0-fórsa leictreaghluaisneach caighdeánach, mV;
Is tairiseach gáis mhólar é R;
Is é T an teocht absalóideach i Kelvin;
Is é F tairiseach Faraday.
Is féidir a fheiceáil ón bhfoirmle (2-6) go bhfuil an teocht ina fhachtóir tábhachtach tionchair nuair a bhíonn pH á thomhas. Ba cheart dúinn aird a thabhairt ar an athrú teochta agus é a chur san áireamh agus muid ag tomhas. Faoi láthair, is leictreoidí ilchodacha iad leictreoidí pH a úsáidtear go coitianta, a bhfuil leictreoidí gloine agus leictreoidí calomel comhcheangailte acu.
2. leictreoid pH
Is cuid dhílis de mhéadar pH iad leictreoidí. Déantar tomhas pH a bhaint amach le ceallraí ceimiceach comhdhéanta de leictreoid tomhais agus leictreoid tagartha.
(1) Tugtar an leictreoid in iúl pH freisin ar an leictreoid tomhais pH, a fhreagraíonn do ghníomhaíocht na n-ian hidrigine sa réiteach, agus athraíonn an poitéinseal leictreoid dá réir sin. Úsáideann beagnach gach méadar pH nua-aimseartha leictreoidí gloine mar leictreoidí tomhais.
(2) Níl aon fhreagra ag an leictreoid tagartha (leictreoid támh) ar ghníomhaíocht na n-ian hidrigine sa tuaslagán. I dtomhas pH, feidhmíonn sé mar leath-chill le acmhainneacht leanúnach agus foirmíonn sé ceallraí ceimiceach leis an leictreoid tomhais pH, ag soláthar agus ag cothabháil acmhainn tagartha seasta.
(3) Is leictreoid ilchodach leictreoid a chomhcheanglaíonn leictreoid tomhais pH agus leictreoid tagartha. Ní dhéantar difear do leictreoidí ilchodacha le substaintí ocsaídeacha agus laghdaithe, tá luas cothromaíochta níos tapúla acu, agus úsáidtear iad go forleathan. Faoi láthair, úsáidtear na leictreoidí seo go bunúsach i dtomhas pH. Beag beann ar an leictreoid táscaire gloine nó ar an leictreoid ilchodach gloine, is leictreoidí scannáin tanaí iad go léir. Tá caidreamh Nernst ag an acmhainneacht membrane le gníomhaíocht na n-ian hidrigine sa réiteach tomhaiste, rud a léiríonn airíonna uathúla an leictreoid scannán tanaí. Bíonn tionchar ag na hairíonna seo ar an leictreoid féin agus ar na coinníollacha úsáide. , agus tá éifeacht acu ar na torthaí tomhais.
