Cad iad na deacrachtaí a bhaineann le tomhas uisce ard-íonachta le méadar pH?
1. Mar gheall ar a bheith uisce íon, tá a chumas maoláin go háirithe lag, rud a fhágann go bhfuil sé thar a bheith so-ghabhálach d'éilliú agus go n-athróidh sé a luach pH go héasca. Má dhéantar neamhíonachtaí 2ppm a mheascadh in uisce íon, tá an t-athrú pH go háirithe suntasach. Mar shampla, nuair a dhéantar 2ppm NaOH a mheascadh le luachanna pH idir 7 agus 10, 2ppm CO2 le luachanna pH ó 7 go 6, 2ppm NH3 le luachanna pH idir 7 agus 7.8, is é an tomhas pH iarbhír a chuireann isteach go príomha ar sceitheadh leictrilít. isteach in uisce íon agus díscaoileadh CO2 in uisce íon san aer. I gceachtar cás, ní luach pH an uisce íon an toradh tomhaiste. Dá bhrí sin, ba cheart go seachnódh tomhas luach pH in uisce íon leictreoidí le tuaslagán clóiríd photaisiam (KCL) breise a oiread agus is féidir.
2. Tá seoltacht lag ag uisce ard-íonachta agus bíonn tionchar aige go héasca ar réimsí leictreamaighnéadacha seachtracha. Le linn an phróisis sreafa, gintear leictreachas statach agus réimsí fuaime go héasca, rud a chuireann isteach ar chobhsaíocht agus ar chruinneas tomhais. Dá bhrí sin, ní mór úsáid a bhaint as leictreoidí membrane íogair friotaíocht íseal chun luach pH uisce íon a thomhas, ar féidir leo cur isteach ar leictreachas statach, réimse maighnéadach agus réimse fuaime a laghdú go héifeachtach, agus an freagra leictreoid íogair freisin.
3. Nuair a thagann réitigh éagsúla i dteagmháil, gintear poitéinseal ag an gcomhéadan, ar a dtugtar go coitianta an poitéinseal acomhal E6. Bíonn tionchar díreach ag cobhsaíocht an fhéidearthachta acomhal ar chobhsaíocht tomhais pH. Ina theannta sin, dá lú achar an chomhéadain, is airde an cumas comhéadan, rud a d'fhéadfadh deacrachtaí tomhais a bheith mar thoradh go héasca. Dá bhrí sin, le haghaidh tomhas pH uisce íon, is gá leictreoidí a úsáid le comhéadan mór, agus ráta sreafa leanúnach agus beag ag an gcomhéadan a chothabháil, d'fhonn comhéadan cobhsaí a chinntiú! Mar sin féin, tá trasghearradh croí ceirmeach beag ag an leictreoid traidisiúnta le réiteach KCL, rud a fhágann go bhfuil cumas ard acomhal. Má athraítear é go béal frosted nó má chuirtear croí ceirmeach leis, cuirfidh an tuaslagán KCL isteach i méid mór agus déanfaidh sé éilliú ar an réiteach. Níl an cineál leictreoid seo oiriúnach chun uisce íon a thomhas. Anois, tá ár gcuideachta, SECCO Environmental Protection, tar éis glacadh le scairt Teflon ciorclach mór trasghearrtha ó thar lear, ar féidir leis na fadhbanna seo a réiteach go héifeachtach. Is féidir leis an polaiméir líonta sa membrane ráta sreafa seasta agus beag a chinntiú (10-8 / uair an chloig, cé go bhfuil an leictreoid membrane ceirmeach 1 titim/5 nóiméad), rud a sheachnaíonn truailliú uisce íon de bharr tréscaoilte KCL agus a chothaíonn cobhsaíocht an poitéinseal acomhal.
4. Mar gheall ar líon íseal na n-ian in uisce ard-íonachta, tá friotaíocht idirleathadh fós idir an leictreoid tagartha agus an leictreoid tomhais. Bíonn tionchar ag cobhsaíocht an fhéidearthachta seo E5 freisin ar chobhsaíocht tomhais pH. Dá bhrí sin, i dtomhas pH uisce íon, tá sé inmholta an fad idir an leictreoid tagartha agus an leictreoid tomhais a sheachaint a bheith ró-fhada, rud a d'fhéadfadh a bheith ina chúis le impedance mór idir an dá leictreoid agus go mbeidh tionchar aige go héasca ar athruithe ar an ráta sreafa. Réitíonn leictreoidí ilchodacha an fhadhb seo go maith, agus níl leictreoidí scoite oiriúnach!
5. Tá tionchar suntasach ag an ráta sreafa freisin ar thomhas pH uisce íon. Má tá an ráta sreafa éagobhsaí, is féidir go dtiocfadh acmhainneacht acomhal éagobhsaí E6 agus poitéinseal idirleata E5, rud a fhágann go mbeidh tomhas pH éagobhsaí agus míchruinn. Dá bhrí sin, i dtomhas pH uisce íon, ba cheart an ráta sreafa a choinneáil chomh tairiseach agus is féidir chun éagobhsaíocht ionchasach de bharr athruithe ar an ráta sreafa a sheachaint, rud a d'fhéadfadh luaineachtaí pH a bheith mar thoradh air. Is réaltacht do-athraithe é seo. Faoi láthair, tá tionchar ag aon leictreoid pH íon ar domhan ar ráta sreafa, arb é is saintréith teoiriciúil é. Tá sé dodhéanta a éileamh nach bhfuil a leictreoid pH uisce íon tionchar ag ráta sreafa, a sháraíonn teoiric.
