Cén grádán a dhéanann méadar pH?
Úsáidtear fána méadar pH chun comhartha millivolt leictreoid a thiontú ina luach pH. Tagraíonn sé don difríocht i voltas a thomhas le réitigh maolánacha éagsúla roinnte ar an difríocht i luach pl réiteach maolánach. Ríomhtar an fána i méadar pH bunaithe ar chothromóid Nernst, agus de ghnáth ní fheictear ach amháin tar éis calabrú. Is táscaire tábhachtach é an fána chun a chinneadh an bhfuil an saol leictreoid ídithe. Go ginearálta tá trí leibhéal de shaolré leictreoid. Tar éis calabrú, tá fána leictreoid nua idir 95% agus 105%. Má tá an fána níos ísle ná 90%, moltar an leictreoid a athsholáthar, ar shlí eile beidh tionchar aige ar a chruinneas tomhais. Tuaslagán calabrú pH le haghaidh calabrú méadar pH. Baineann ríomh an fhána le tomhas leictreoid poitéinseal an réitigh atá ullmhaithe agat. De ghnáth roghnaítear trí réitigh maolánacha caighdeánacha le haghaidh calabrú, agus má tá baint ag na trí cinn go léir le calabrú, beidh difríocht idir an fána dá réir.
Tagraíonn méadar pH d'ionstraim a úsáidtear chun aigéadacht nó alcaileacht tuaslagáin a chinneadh. Feidhmíonn méadar pH bunaithe ar phrionsabal ceallraí príomhúla. Déantar an fórsa electromotive idir an dá leictreoid den cheallraí bunscoile a chinneadh ag dlí Nernst, a bhaineann le hairíonna leictreoid agus tiúchan na n-ian hidrigine sa réiteach araon. Tá caidreamh comhfhreagrach idir fórsa electromotive na ceallraí príomhúla agus tiúchan na n-ian hidrigine, agus is é an logarithm diúltach de thiúchan na n-ian hidrigine an luach pH. Is ionstraim anailíse coitianta é méadar pH a úsáidtear go forleathan i réimsí cosúil le talmhaíocht, cosaint an chomhshaoil, agus tionscal. Tá luach pH na hithreach ar cheann de na hairíonna bunúsacha tábhachtacha atá ag ithir. Le linn an phróisis tomhais pH, ba cheart fachtóirí cosúil le teocht agus neart ianach an tuaslagáin atá le tástáil a mheas
Cad é pH? Is giorrúchán é PH don fhocal Laidine "Pondus hydrogeni" (Pondus=brú, brú hidriginiam=hidrigine), a úsáidtear chun gníomhaíocht na n-ian hidrigine i substaint a thomhas. Tá baint dhíreach ag an ngníomhaíocht seo le haigéadacht, neodracht agus alcaileacht tuaslagáin uiscí. Tá uisce neodrach go ceimiceach, ach níl sé gan iain, agus tá rian méideanna díthiomsaithe ag fiú uisce atá íon go ceimiceach: i ndáiríre, ní bhíonn núicléis hidrigine ann i stát saor roimh hiodráitiú le móilíní uisce.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, Toisc go bhfuil tiúchan na n-ian hidrigine hiodráitithe (H3O+) comhionann le tiúchan na n-ian hidrigine (H+), is féidir an chothromóid thuas a shimpliú mar seo a leanas go coitianta foirm úsáidte: H2O=H++OH ˉ, áit a léirítear an t-ian hidrigine deimhneach mar "H+ian" nó "núicléas hidrigine" sa cheimic. Léirítear núicléis hidrigine hiodráitithe mar "iain hidrigine hiodráitithe". Tugtar "iain hiodrocsaíde" ar iain hiodrocsaíde diúltacha. Agus úsáid á baint as dlí na maisghníomhaíochta, is féidir tairiseach cothromaíochta a fháil a sheasann do dhíthiomsú uisce íon: K=H3O+× OH - -- H2O. Ós rud é nach bhfuil ach méid an-bheag uisce dícheangailte, is tairiseach é mais tiúchan molar an uisce i ndáiríre, agus is féidir an tairiseach cothromaíochta K a úsáid chun an táirge ian KW uisce a ríomh. KW=K × H2O KW=H3O+· OH -=10-7 · 10-7=10-14mol/l (25 céim ), rud a chiallaíonn gur le haghaidh lítear amháin uisce íon, tá { {26}} mól iain H3O+ agus 10-7 mól iain OH ag 25 céim . I dtuaslagán neodrach, is é tiúchan na n-ian hidrigine H+ agus na n-ian hiodrocsaíde OH - ná 10-7mol/l araon.
