Cad é fána méadar pH
Úsáideann an méadar PH fána an mhéadair PH chun comhartha millivolt an leictreoid a thiontú i luach pH. Tagraíonn sé don difríocht voltais a thomhaistear le maoláin éagsúla, roinnte ar an difríocht maolán pl. Ríomhtar an fána sa mhéadar pH de réir chothromóid Nernst. Go ginearálta, ní bhíonn an t-iarmhéid le feiceáil go dtí go bhfuil an fána calabraithe. Is táscaire tábhachtach é an fána chun a chinneadh an bhfuil saol an leictreoid ídithe. Go ginearálta, tá trí leibhéal den saol leictreoid. Tá fána leictreoid nua tar éis calabraithe idir 95 faoin gcéad agus 105 faoin gcéad. Má tá an fána níos ísle ná 90, moltar an leictreoid a athsholáthar, ar shlí eile beidh tionchar aige ar a chruinneas tomhais. tuaslagán calabrú pH le haghaidh calabrú méadar pH. Baineann ríomh na fána leis an leictreoid a thomhaiseann acmhainneacht an tuaslagáin a d’ullmhaigh tú. Maidir leis na trí réitigh mhaoláin chaighdeánacha, roghnaítear dhá cheann de ghnáth le haghaidh calabrú. Má tá baint ag na trí réitigh maolánacha go léir sa chalabrú, beidh an fána difriúil dá réir sin.
Is ionstraim é méadar pH a úsáidtear chun luach pH tuaslagáin a thomhas. Oibríonn an méadar pH ar phrionsabal ceallraí gal. Tá an fórsa electromotive idir dhá leictreoid na ceallraí ghalbhánuithe bunaithe ar dhlí Nernst, a bhaineann ní hamháin le hairíonna na leictreoidí féin, ach freisin le tiúchan na n-ian hidrigine sa réiteach. Tá caidreamh comhfhreagrach idir fórsa electromotive na ceallraí príomhúla agus tiúchan na n-ian hidrigine, agus is é an logarithm diúltach de thiúchan na n-ian hidrigine an luach pH. Is ionstraim anailíse coitianta é méadar pH a úsáidtear go forleathan i dtalmhaíocht, cosaint an chomhshaoil agus tionscal. Tá pH na hithreach ar cheann de bhun-airíonna tábhachtacha na hithreach. Sa phróiseas chun pH a chinneadh, ba cheart fachtóirí cosúil le teocht agus neart ianach an tuaslagáin atá le tástáil a mheas.
Cad é pH? Is giorrúchán é pH ar an bhfocal Laidine "Pondus hydrogenii" (Pondus=brú, hidriginiam brú=hidrigine), a úsáidtear chun gníomhaíocht na n-ian hidrigine i substaint a thomhas. Tá baint dhíreach ag an ngníomhaíocht seo le aigéadacht, neodracht agus alcaileacht an tuaslagáin uiscí. Tá uisce neodrach go ceimiceach, ach níl sé gan iain. Tá fiú uisce atá íon go ceimiceach beagán dícheangailte: Go docht, ní bhíonn núicléis hidrigine ann i stát saor roimh hiodráitiú le móilíní uisce.
H2O móide H2O=H3O móide móide OHˉ, ós rud é go gcaitear le tiúchan an iain hidrigine (H3O móide ) mar thiúchan an iain hidrigine (H móide ), is féidir an fhoirmle thuas a shimpliú go dtí an fhoirm choiteann seo a leanas: H2O{ {6}}H móide móide OHˉ
Cuirtear an t-ian hidrigine deimhneach anseo in iúl mar "H móide ian" nó "núicléas hidrigine" sa cheimic. “Iain hidréine” a thugtar ar núicléis hidréine. Tugtar "iain hiodrocsaíde" ar iain hiodrocsaíde diúltacha.
Trí úsáid a bhaint as dlí na hollghníomhaíochta, is féidir tairiseach cothromaíochta a fháil chun uisce íon a dhíthiomsú:
K=H3O móide ×OH-————H2O
Ós rud é nach bhfuil ach méid beag uisce dícheangailte, is tairiseach é mais tiúchan molar an uisce i ndáiríre, agus tá tairiseach cothromaíochta K ann chun an táirge ian KW uisce a fháil.
KW=K×H2O KW= H3O móide ·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l(25 céim )
Is é sin le rá, tá 10-7 mól H3O móide iain agus 10-7 mól d’ian OHˉ i lítear amháin d’uisce íon ag 25 céim .
I dtuaslagán neodrach, is ionann tiúchan na n-ian hidrigine H móide agus na hiain hiodrocsaíde OHˉ 10-7mol/l araon. cosúil le:
Má tá barrachas na n-ian hidrigine H móide , tá an tuaslagán aigéadach. Is substaint é aigéad atá in ann iain hidrigine H móide a dhí-chomhcheangal i dtuaslagán uiscí. Ar an gcaoi chéanna, má scaoiltear na OHˉions, beidh an tuaslagán alcaileach. Dá bhrí sin, is leor an luach H móide a thabhairt chun tréithe an tuaslagáin a léiriú, cibé an bhfuil sé aigéadach nó alcaileach. D'fhonn ríomh easpórtálaí cumhachta diúltach an chomhchruinnithe mhóilíneach seo a sheachaint, mhol an bitheolaí Soernsen i 1909 go gcuirfí logartamaí in ionad na Luachanna deacra seo agus go sainmhínítear iad mar "luachanna pH". Is é sainmhíniú matamaitice ar pH an logarithm diúltach coitianta den tiúchan ian hidrigine. Is é sin, pH=-log[H móide ].
