Conas an réiteach cosanta leictreoid a ullmhú le haghaidh méadar ph?
Úsáideann an méadar PH fána an mhéadair PH chun an comhartha millivolt ón leictreoid a thiontú go luach pH, a fhaightear tríd an difríocht sa voltas a thomhas le maoláin éagsúla a roinnt leis an difríocht i maolán pl. Tá an fána sa mhéadar PH bunaithe ar chothromóid Nernst, agus ní bhíonn an fána le feiceáil go ginearálta go dtí go bhfuil an t-iarmhéid calabraithe, agus tá an fána ina
Is príomhtháscaire é an fána chun a chinneadh an bhfuil saol an leictreoid ídithe. Go ginearálta tá trí leibhéal den saol leictreoid, tá fána leictreoid nua tar éis calabrú idir 95% agus 105%, má tá an fána níos ísle ná 90 moltar an leictreoid a athsholáthar, ar shlí eile beidh tionchar aige ar chruinneas a tomhais.PH calabrú méadar le sreabhán calabrú PH. Ríomhtar an fána i gcoibhneas le poitéinseal an leictreoid chun an tuaslagán a d’ullmhaigh tú a thomhas. Trí maolán caighdeánach, calabrú an rogha ghinearálta de dhá ar an líne, má tá baint ag na trí cinn sa chalabrú, beidh difríocht chomhfhreagrach ag an bhfána.
méadar pH, is é an ionstraim a úsáidtear chun luach aigéadacht agus alcaileacht an tuaslagáin a chinneadh. Is é méadar pH úsáid phrionsabal oibre na cille príomhúla, an poitéinseal leictreach idir an dá leictreoid den chill phríomhúil de réir dhlí Nernst, ní hamháin le hairíonna an leictreoid féin, ach freisin le tiúchan na n-ian hidrigine sa réiteach. Tá comhfhreagras idir poitéinseal leictreach na cille príomhúla agus tiúchan na n-ian hidrigine, agus is é an logarithm diúltach de thiúchan na n-ian hidrigine an luach pH. Is ionstraim anailíseach coitianta é méadar pH, a úsáidtear go forleathan i réimsí na talmhaíochta, cosaint an chomhshaoil agus tionscail. Tá pH na hithreach ar cheann de bhun-airíonna tábhachtacha na hithreach. Sa phróiseas um chinneadh pH, ba cheart fachtóirí cosúil le teocht an tuaslagáin a thomhas agus an neart ianach a chur san áireamh.
Cad é pH? Is giorrúchán é pH den téarma Laidine "Pondus hydrogenii" (Pondus=brú, hidriginiam brú=hidrigin), a thomhaiseann gníomhaíocht na n-ian hidrigine i substaint. Tá baint dhíreach ag an ngníomhaíocht seo le haigéadacht, neodracht agus alcaileacht tuaslagáin uiscí. Tá uisce neodrach go ceimiceach, ach níl sé saor ó iain, agus fiú tá uisce íon ceimiceach dícheangailte i rianmhéideanna: go docht, ní bhíonn na núicléis hidrigine ann i stát saor go dtí go hiodráitítear iad le móilíní uisce.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, agus ós rud é go ndéileáiltear le tiúchan na n-ian hidrigine hiodráitithe (H3O+) mar thiúchan na n-ian hidrigine (H+), is féidir an chothromóid thuas a shimpliú go dtí an méid seo a leanas. foirm: H2O=H++ OHˉ.
Sloinntear an t-ian hidrigine deimhneach anseo mar "ian H+" nó "núicléas hidrigine" sa cheimic. Cuirtear an núicléas hidrigine hiodráitithe in iúl mar "ian hidrigine hiodráitithe". Tugtar "ian hiodrocsaíde" ar an ian hiodrocsaíd diúltach.
