Cad é an Difríocht idir pH agus Alcaileacht?
1. Coincheap pH
Is é an luach pH, ar a dtugtar freisin an t-innéacs tiúchan ian hidrigine agus an luach aigéad-bun, scála na gníomhaíochta ian hidrigine sa tuaslagán, atá freisin ina thomhas ar aigéadacht agus alcaileacht an tuaslagáin sa chiall is gnách. Seasann an "H" i "pH" d'ian hidrigine (H móide ), agus tá go leor teoiricí ann maidir le foinse "p". Is é an coincheap a bhaineann leis an domhan ceimiceach a lua ná p a chur os comhair na cainníochta gan toise chun logarithm diúltach na cainníochta a léiriú.
Is "aonad logartamach" é an luach pH i ndáiríre. Léiríonn gach uimhir athrú 10-huaire ar aigéadacht an uisce. Tá uisce le pH de 5 comhionann le 10 n-uaire chomh aigéadach le huisce le pH de 6.
Ag teocht agus brú caighdeánach, tuaslagán uiscí le pH =7 (mar shampla: tá uisce íon neodrach, toisc go bhfuil an táirge de thiúchan na n-ian hidrigine agus na hiain hiodrocsaíde ianaithe go nádúrtha ag uisce ag teocht agus brú caighdeánach (an táirge ian). uisce) Bíonn an tairiseach i gcónaí 1×10-14, agus is é tiúchan an dá ian ná 1×10-7moL.Tá an luach pH níos lú ná 7, rud a thugann le fios go bhfuil an tiúchan de H móide níos mó ná sin de OH-, mar sin tá an tuaslagán aigéadach go láidir, agus tá an luach pH níos mó ná 7. Ciallaíonn sé go bhfuil H móide Tá an tiúchan OH- níos lú ná an tiúchan OH-, mar sin tá an tuaslagán an-alcaileach. an luach pH, dá láidre aigéadacht an tuaslagáin, dá airde an pH, is amhlaidh is láidre alcaileacht an tuaslagáin.
2. Coincheap na alcaileachta
Tagraíonn alcaileacht do mhéid iomlán na substaintí in uisce ar féidir leo aigéid láidre a neodrú. Áirítear le substaintí den sórt sin bunanna láidre, bunanna laga, bunanna láidre agus salainn laga, agus a leithéidí. Tá alcaileacht in uisce nádúrtha de bharr go príomha ag décharbónáit (décharbónáit, décharbónáit, mar an gcéanna thíos), carbónáit agus hiodrocsaíd, i measc a bhfuil décharbónáit an fhoirm is mó de alcaileacht in uisce. Is iad na foinsí truaillithe is cúis le alcaileacht ná fuíolluisce a urscaoileadh go príomha ó thionscail ar nós papermaking, priontáil agus ruaimniú, tionscal ceimiceach, agus leictreaphlátála, agus caillteanas glantach, leasacháin agus lotnaidicídí le linn úsáide.
Is táscairí tábhachtacha iad alcaileacht agus aigéadacht chun cáilíocht uisce a mheas agus chun cóireáil fuíolluisce a rialú. Úsáidtear alcaileacht go coitianta freisin chun cumas maolaithe an dobharlaigh agus tuaslagthacht agus tocsaineacht na miotal a mheas. Úsáidtear an sainmhíniú ar alcaileacht iomlán níos coitianta san innealtóireacht, arb é is sainairíonna go ginearálta é an luach tiúchana atá comhionann le carbónáit chailciam.
3. An difríocht agus an gaol idir pH agus alcaileacht
Ó thaobh coincheapúil de, níl an pH agus an alcaileacht mar an gcéanna, agus tá a gcuid bríonna iarbhír difriúil freisin. Níl aon chomhfhreagras soiléir idir pH agus alcaileacht. Ní gá go mbeadh an luach pH céanna ag uisce (nó tuaslagáin) a bhfuil an alcaileacht chéanna aige. Os a choinne sin, ní gá go mbeadh an alcaileacht chéanna ag uisce (nó tuaslagáin) a bhfuil an luach pH céanna acu.
Is é an chúis atá leis ná go léiríonn an luach pH go díreach ábhar H móide nó OH- in uisce, agus cuimsíonn an alcaileacht ní hamháin OH-, ach freisin ábhar substaintí alcaileach mar CO3-2 agus HCO{{3} }. Mar shampla: tuaslagán NaOH a bhfuil alcaileacht de 0.1mol/L, pH=13 aige; Tuaslagán NH3-H2O a bhfuil alcaileacht de 0.1mol/L, pH=11 aige; Tuaslagán NaHCO3 le alcaileacht de 0.1mol/L, pH=8.3.
Cé nach bhfuil aon chomhfhreagras soiléir idir luachanna alcaileacht agus pH, go praiticiúil, is airde an alcaileacht, is airde an pH comhfhreagrach; dá ísle an alcaileacht, is ísle an pH comhfhreagrach; dá airde an alcaileacht, dá airde an pH comhfhreagrach Is mó an cúnamh maoláin; dá ísle an alcaileacht, is ea is ísle cumas maoláin an tuaslagáin pH!
