Cén fáth a n-úsáideann méadair pH leictreoidí antamón miotail? Cad iad na buntáistí?
Is leictreoid ocsaídiúcháin-laghdaithe é leictreoid Antamón. Nuair a thagann dromchla antamóin miotail i dteagmháil leis an réiteach tomhaiste, déantar an dromchla a ocsaídiú chun Sb2O3 a fhoirmiú. Braitheann an difríocht ionchasach idir antamón miotail agus ocsaíd ar thiúchan Sb2O3, agus tá baint ag tiúchan Sb2O3 le tiúchan na n-ian hidrigine sa réiteach. Mar sin, is féidir luach pH an tuaslagáin a thomhas trí thomhas a dhéanamh ar an difríocht ionchasach idir antamón agus trioxide Antamón. Chun tomhas leanúnach luach pH an tuaslagáin a áirithiú, ba cheart an salachar agus an ocsaíd ar dhromchla an leictreoid antamón miotail i dteagmháil leis an réiteach tomhaiste a ghlanadh tráth ar bith chun dromchla úr an leictreoid antamón miotail a choinneáil i dteagmháil leis an réiteach tomhaiste, rud a chruthóidh sraith nua de dhromchla tanaí Sb2O3. Déantar é seo arís agus arís eile. Is féidir le hoibríochtaí den sórt sin arís agus arís eile cruinneas tomhais luach pH an réitigh a choimeád.
I measc na buntáistí a bhaineann le leictreoidí antamóin tá déantúsaíocht shimplí, freagra tapa, agus éascaíocht tomhais ar líne de réir méadar pH tionsclaíoch. Is féidir iad a chur i bhfeidhm ar réitigh ina bhfuil ciainíd, suilfídeanna, siúcraí laghdaitheacha, alcalóidigh, agus alcól uiscí; Is é an míbhuntáiste nach bhfuil cruinneas tomhais an leictreoid antamón miotail ard. Nuair a bhíonn an pH idir 2 agus 7, tá a líneacht laistigh de ± 0. Laistigh de 01pH, má tá pH=7-12, sroicheann an diall 0. 4-0. 5pH. Athraíonn fána an pH mV den leictreoid antamón miotail i réitigh alcaileach, rud a léiríonn difríocht líneach sa chomhéifeacht chomhshó. Ní tairiseach é an comhéifeacht teochta tiontaithe pH mV agus léiríonn sé gaol neamhlíneach. Taispeánann Tábla 1-1 tréithe comhshó pH mV an leictreoid antamón miotail i dtrí réitigh maoláin chaighdeánacha agus a ghaol le teocht an réitigh (tá an raon sonraí seo liostaithe go príomha le haghaidh fuíolluisce oilfield).
Tá earráid tomhais suntasach i réitigh alcaileach, agus méadaíonn an earráid tomhais le méadú ar an teocht. Tá sé léirithe ag taighde go bhfuil sé seo go príomha mar gheall ar thionchar suntasach teochta ar chumas Sb2O3, agus athraíonn an méid tionchair ag teochtaí éagsúla. Dá bhrí sin, ní gá ach cúiteamh a dhéanamh ar theocht, ach freisin ar an gcomhéifeacht athraithe teochta. Mar gheall ar éifeacht teocht láidir leictreachais antamóin miotail agus easpa foirmle teoiriciúil seasta, nuair a úsáidtear ríomhairí le haghaidh próiseála sonraí, déantar iarrachtaí chun an luach fíor a léiriú go cruinn trí mhodhanna cúitimh éagsúla. Tar éis ríomh ag baint úsáide as foirmle Nernst, in éineacht le cúiteamh teochta, is féidir luach pH an tuaslagáin a fháil go héasca.
