Tá liosta de na bunchúiseanna le héagobhsaíocht an mhéadair PH digiteach
1. Seiceáil an bhfuil damáiste déanta don leictreoid;
2. Ba chóir go mbeadh an leictreoid in úsáid ar feadh ró-fhada, an chéad chalabrú le feiceáil an bhfuil sé éifeachtach;
3. Is féidir leat triail a bhaint as an tóireadóir le tuaslagán 2.5MMOL/L KCL;
4. Glan an liathróid ghloine, an bhfuil sé ar feadh i bhfad, tá roinnt ábhar orgánach ceangailte leis, rud a fhágann imoibriú neamhíogair;
5. Tá cothromaíocht cheimiceach in uisce ~ CO2 móide H2O→H móide móide HCO3-, toisc go bhfuil an t-uisce íon ginearálta nó an t-uisce dromchla lag alcaileach, mar sin bogfaidh an t-iarmhéid go dtí an treo imoibriú dearfach, mar sin an pH Beidh ardú i gcónaí ~ Sílim go pearsanta go bhfuil sé den sórt sin;
6. Cuir salann neodrach (cosúil le Kcl) mar rialtóir neart ianach leis an sampla uisce atá le tástáil chun an neart ianach iomlán sa réiteach a athrú, an seoltacht a mhéadú, agus an tomhas a dhéanamh go tapa agus cobhsaí. Sonraíonn an modh seo sa chaighdeán náisiúnta GB/T6P04.3-93: "Chun tionchar poitéinseal acomhal leachta a laghdú agus cobhsaíocht a bhaint amach go tapa agus samplaí uisce á dtomhas, cuir braon de {{ neodrach leis 7}}.1moL/LKCL réiteach ar gach sampla uisce 50ml." Cé go bhfuil an modh seo Athrú ar an neart ianach sa sampla uisce ba chúis leis a luach pH a athrú go pointe áirithe, ach tá sé cruthaithe ag turgnaimh nach n-athraíonn an t-athrú seo ach thart ar 0.01pH i luach, atá inghlactha go hiomlán. Mar sin féin, nuair a bhíonn an modh seo á úsáid, ní mór a thabhairt faoi deara nár cheart go mbeadh aon eisíontais alcaileach nó aigéadacha sa tuaslagán Kcl breise. Dá bhrí sin, ba cheart go mbeadh an t-imoibrí Kcl íonachta ard, agus ba cheart go mbeadh cáilíocht uisce an tuaslagáin freisin ar chaighdeán uisce neodrach ard-íonachta;
7. Le linn an tomhais, tá CO2 á ionsú, agus coinníonn an pH ag ardú;
8. Luach pH tomhais pH, is é an prionsabal ná go gcuirtear leictreoid comhdhéanta de leictreoid léiritheach agus leictreoid tagartha isteach sa réiteach chun ceallraí príomhúla a fhoirmiú. Ag teocht an tseomra (25 céim ), tá gach aonad de luach pH comhionann le luach athraithe fórsa leictreamhaighnéadach de 59.1mv. Cuirtear an ionstraim in iúl go díreach mar léamh pH, agus soláthraítear gléas cúitimh ar an ionstraim ar an difríocht teochta. Toisc go bhfuil fíorbheagán ian ag uisce íon agus nach féidir leis ceallraí bunscoile cobhsaí a fhoirmiú, cuirtear salann neodrach (cosúil le KCl) leis an sampla uisce le tástáil mar rialtóir neart ianach chun an neart ianach iomlán sa tuaslagán a athrú, an seoltacht a mhéadú. , agus déan an tomhas go tapa agus cobhsaí;
9. Tá léamh an mhéadair ph éagobhsaí: tá an tuaslagán tomhaiste aigéadach, agus déantar an fána a cheartú le tuaslagán maolánach de pH=4, agus tá an réiteach tomhaiste alcaileach, agus déantar an fána a cheartú le tuaslagán maolánach. de pH=9. Is é an níos dlúithe luach pH an réitigh le haghaidh coigeartú fána do luach pH an réitigh tomhaiste, is amhlaidh is fearr;
10. D'fhéadfadh go mbeadh droch-theagmháil ann;
11. Má chroith an méadar pH beagán, athróidh an léamh;
12. Níor cheart gurb é an chúis atá leis an leictreoid. Sílim go bhfuil do leictreoid tirim. Is féidir leat a fheiceáil duit féin. Go ginearálta, tá poll beag ar an leictreoid. Cuir roinnt 3mol/LKCL ann agus ba chóir é a dhéanamh;
13. Níl baint ag luach pH éagobhsaí an leictreoid le linn úsáide go bunúsach leis an gcalabrú. Tá baint aige le luaineacht an voltais soláthair cumhachta, feidhmíocht an leictreoid, sreang luaidhe an leictreoid, teagmháil an jack leictreoid, agus teocht an réitigh a thomhas. Agus tú ag calabrú, má tá an tuaslagán tomhaiste gar do aigéadach, bain úsáid as "6" le haghaidh suite, agus má tá sé alcaileach, bain úsáid as "9" le haghaidh suite. Ní féidir an dá cheann a roghnú go treallach;
14. Ba chóir go mbeadh sé ina fhadhb leis an leictreoid, é a ghníomhachtú roimh úsáid. Thairis sin, is cuma má úsáidtear na leictreoidí nó nach ea, déanfar iad a dhíchur laistigh de bhliain amháin. Le haghaidh tuaslagáin aigéadacha, bain úsáid as maoláin gar do 4 agus 7 le haghaidh ceartúcháin; le haghaidh réitigh alcaileach, bain úsáid as maoláin 7 agus 10 le haghaidh ceartúcháin;
15. Tá sé aisteach nach féidir pH uisce íon a thomhas ach trí mhéadar pH. Ar an gcéad dul síos, is gá prionsabal tomhais an mhéadair pH a thuiscint: bogann na hiain atá san uisce go treo faoi ghníomhaíocht an leictreoid chun sruth a fhoirmiú chun an léamh a thaispeáint. Uisce íon Iomarca ian, ráta íseal leictrealú, conas is féidir an tomhas a bheith cobhsaí;
16. Féadfaidh sé a bheith droch-theagmháil. Nó is lú an tuaslagán maosaithe leictreoid (réiteach 3MOL/L KCL), agus níl an leictreoid tumtha go hiomlán sa tuaslagán maosaithe leictreoid. Ina theannta sin, tá an leictreoid ag dul in aois, nó ba cheart é a athsholáthar;
17. Sílim go bhfuil baint aige le teocht an tseomra. Nuair a bhíonn an teocht íseal nó go bhfuil an sreabhadh aer tapa, beidh tionchar aige ar an méadar pH. Ba cheart teocht an tseomra a choinneáil cobhsaí, agus ba cheart an doras agus an fhuinneog a dhúnadh nuair a bhíonn siad ag tomhas;
18. Má thomhaiseann tú uisce íon, is gnách é a bheith éagobhsaí. Ar dtús, is beag ian atá ann agus tá cumas maolánach lag aige. Tá tionchar mór ag an timpeallacht air. Go ginearálta, is leor luach réasúnta cobhsaí.
