Fardal fadhbanna tomhais méadar pH
1. Tomhas pH ag teocht ard
Tagraíonn teocht ard an tuaslagáin uiscí go ginearálta os cionn 60 céim. Faoin gcoinníoll seo, tá éifeacht creimeadh go háirithe tromchúiseach ag an réiteach ar an leictreoid ghloine, go háirithe sa raon pH alcaileach. Cruthaíonn an éifeacht creimthe seo sruth féideartha an leictreoid ghloine agus cuireann sé meath ar a fheidhmíocht. .
In umair pórúcháin miocróbach i dtionscail chógaisíochta, choipeadh, bia agus eile, éilíonn tomhas pH gur féidir leis an leictreoid ghloine spreagadh teocht ard a sheasamh ag 120-130 céim , is é sin, is gá don leictreoid creimeadh réiteach teocht ard a sheasamh.
an
Fadhb eile is gá a réiteach i dtomhas teocht ard ná cobhsaíocht an leictreoid tagartha.
D'fhonn cosc a chur ar dhíscaoileadh AgCl ag teocht ard, tiús an ciseal AgCl, cuir AgCl soladach leis an réiteach leictreoid nó úsáid AgCl criostail aonair mar an leictreoid tagartha; is féidir an leictreoid tagartha a nascadh freisin lasmuigh den limistéar teocht ard agus a nascadh trí dhroichead salainn.
2. Tomhas pH ag teocht íseal
Ag teocht íseal, ardaíonn friotaíocht inmheánach an leictreoid ghloine go géar, agus mar sin ba cheart leictreoid ghloine pH friotaíocht inmheánach íseal a roghnú, agus tuaslagóir orgánach a chur leis an réiteach inmheánach leictreoid chun an reophointe a ísliú.
3. Tomhas pH ar thuaslagáin neamh-uiscí
Tagraíonn réitigh neamh-uiscí do réitigh atá comhdhéanta de thuaslagóirí neamh-uiscí, lena n-áirítear tuaslagáin íonachta neamh-uiscí agus tuaslagóirí páirteacha neamhuiscí.
Éilíonn go leor leictrilítí, intuaslagtha i dtuaslagóirí orgánacha, tomhas pH freisin. I measc na dtuaslagóirí orgánacha a úsáidtear go coitianta tá eatánól, gliocóil, éitear, amides, nítríle, cetóin, etc. Baineann a gcumas leictrilítí a thuaslagadh lena tairiseach tréleictreach ε. Tá difríocht shuntasach idir a dtairiseach tréleictreach agus tairiseach uisce (uisce ε=78.3), agus féadfaidh sé a bheith níos airde nó níos ísle ná uisce. Mar shampla, is iad na tairisigh tréleictreach ε de própánól, eatánól, meatánól, gliocról, glycol próipiléine, agus formamide 20.7, 24.3, 32.6, 36.7, 42.5, agus 109.5, faoi seach. Ós rud é go bhfuil tairiseach tréleictreach tuaslagóirí orgánacha difriúil le tairiseach uisce, tá raon pH agus pointe neodrach gach tuaslagóra difriúil go suntasach ó thaisí uisce.
Le forbairt an tionscail agus dul chun cinn na heolaíochta agus na teicneolaíochta, tá an taighde ar thomhas luach pH de thuaslagán neamh-uiscí déanta de réir a chéile. Is iad na cinn níos aibí uisce trom, própánól, eatánól, meatánól, gliocról, glycol próipiléine, agus formamide.
Tá uisce íon neodrach go ceimiceach, agus tá tairiseach an táirge ian Kw uisce cothrom le 10 go dtí an -14ú chumhacht ag 250C. Is gnách go sainmhínítear méid an “gnáthraon pH” do thuaslagáin uiscí mar:
-logKw=14 Mar sin, tá an raon tomhais pH ó 0 go 14.
Is é an pointe neodrach pHn de thuaslagán uiscí an luach pH ag a bhfuil na tiúchain H móide agus OH- cothrom. pHn=-1/2logKw
Tá baint ag pHn le teocht, ag 250C, pHn=,7.00, ag 1000C, pHn=6.13, féach an tábla faoi iamh.
Sainmhínítear raon pH an tuaslagóra Z mar;
an
raon pH (z)({0}}log(KAP)Z, (KAP)Z is ea an táirge ian de Z (ar a dtugtar uimhir imirce ian freisin). ag 250C
Nuair a bhíonn Z=uisce, tá raon Kap=10-14pH cothrom le 14pH. pHn=7
Is é Z=aicéataitrile, Kap=10-28 raon pH 28 pH. pHn=14
Z=formamide Kap=10-17Is é 17pH an raon pH. pHn=8.5
Nóta: Ciallaíonn pH=14 i dtuaslagán uiscí an luach pH ag an uas-alcaileacht, agus níl sa pH=14 i dtuaslagán aicéataitrile ach an pointe neodrach. Mar sin, ba cheart aird a thabhairt nuair a dhéantar comparáid idir luachanna pH tuaslagóirí éagsúla, is é sin, níl aon inchomparáideacht idir luachanna pH tuaslagóirí éagsúla.
Réamhchúraimí agus luach pH tuaslagáin neamhuiscí á thomhas:
Tá seoltacht lag ag an réiteach neamh-uiscí, agus déanfar cumas mór agus éagobhsaí acomhal leachtach a fhoirmiú idir an leictreoid tagartha agus an réiteach tomhaiste, rud a fhágann go mbeidh earráidí tomhais suntasacha ann. Tá an leictreoid tagartha chomh gar agus is féidir don leictreoid ghloine pH, agus ba cheart go mbeadh treá KCL an leictreoid tagartha mór (ba chóir go mbeadh treá KCL an leictreoid tagartha seachtrach mór). Is fearr leictreoid ilchodach a úsáid. Mar gheall ar an achar dlúth agus seasta idir an leictreoid táscaire agus an leictreoid tagartha sa leictreoid ilchodach, tá sé tairbheach acmhainneacht chobhsaí agus in-athdhéanta a fháil sa tuaslagán neamh-uiscí, agus ba cheart go mbeadh an chill tomhais pH sciath go maith.
Agus eibleacht (eibleacht) nó tuaslagán ola á thomhas, tá sé an-tábhachtach an cineál acomhal leachtach a roghnú i gceart, agus is furasta an t-acomhal leachtach a athnuachan agus a ghlanadh. Moltar go mbeadh acomhail leachtacha oscailte nó sleeved oiriúnach do roinnt réitigh neamh-uiscí.
Nuair a dhéantar tomhas ar líne, déan an ráta sreafa (sreabhadh laminar) a rialú go docht. Seachain suaiteacht.
Ba cheart go n-úsáidfeadh tuaslagóir an tuaslagáin leictreoid tagartha comhdhéanamh an réitigh tomhaiste mar an tuaslagóir chun an acmhainneacht acomhal leachtach éagobhsaí a dhíchur nó úsáid a bhaint as réiteach droichead salann dúbailte.
Tar éis an tuaslagán neamh-uiscí a thomhas, is minic a bhíonn meath ar shaintréithe freagartha ag an leictreoid ghloine pH. Ag an am seo, ba chóir an leictreoid a ghlanadh le gníomhaire glantacháin, agus ansin a thumadh i 0.1mol/L HCL ar feadh roinnt uaireanta chun an leictreoid a athchóiriú.
Tar éis an tuaslagán ina bhfuil saill agus próitéin a thomhas, is féidir an leictreoid a thumadh i dtuaslagóir measctha ina bhfuil pepsin láidir (Pepsin) HC ar feadh roinnt uaireanta, agus ansin é a rinsiú le huisce.
Le haghaidh tomhais pH meán neamh-uiscí cosúil le huisce, mar shampla uisce trom agus córas uisce-alcóil, is féidir leis an leictreoid ghloine an poitéinseal a choinneáil cobhsaí ar feadh i bhfad i dtuaslagóirí den sórt sin. Tar éis an leictreoid a thumadh sa tuaslagóir, sroicheann an leictreoid cothromaíochta, agus ansin úsáideann sé an réiteach maolánach caighdeánach atá cumraithe sa tuaslagóir seo chun an leictreoid a chalabrú. Is luach pH coibhneasta nó luach dealraitheach pH é an luach pH a thomhaistear leis an modh seo.
Le haghaidh leictreoidí tomhais pH réiteach neamh-uiscí, is fearr leictreoid ghloine litiam a úsáid in ionad leictreoid pH gloine sóidiam (tá an leictreoid pH gloine litiam gorm, agus tá an bolgán leictreoid pH gloine sóidiam bán). Mar gheall ar leictreoidí gloine, tá gá le taise chun "ciseal glóthach hiodráitithe" a fhreagraíonn do pH a fhoirmiú, éilíonn leictreoidí gloine litiam i bhfad níos lú taise ná leictreoidí gloine sóidiam.
Nuair a bhíonn neamh-uisce á thomhas, ba cheart méadar pH le raon mór (thar an raon iomlán pH14) a úsáid,
