Prionsabal agus Feidhmiú an Bhrú Osmotic a Thomhas
1. Brú osmotic
Tagraíonn brú osmotic d'fhórsa tarraingteach na gcáithníní tuaslagáit i dtuaslagán uisce. Braitheann méid brú osmotic an réitigh ar líon na gcáithníní tuaslagtha i dtoirt aonad an réitigh: na cáithníní níos mó tuaslagtha, is é sin, is airde an tiúchan tuaslagáin, is mó a mhealladh chuig uisce, agus is airde an réiteach brú osmotic. ; os a choinne sin, na cáithníní níos lú tuaslagáit, is é sin Dá ísle tiúchan an tuaslagáin, is laige a mheallann uisce agus is ísle brú osmotic an tuaslagáin.
2. Cur i bhfeidhm brú osmotic
Úsáidtear go príomha é chun brú osmotic an tuaslagáin a bhrath, brú osmotic na fola daonna, fual, agus feces, brú osmotic na titeann súl, agus brú osmotic sreabhach cultúir cille (sna hiain salainn neamhorgánacha éagsúla a dhéanann suas. an sreabhach extracellular, áitíonn an t-ábhar Is iad na buntáistí soiléire ná Na móide agus Cl-, agus tagann níos mó ná 90 faoin gcéad den bhrú osmotic de sreabhach extracellular ó Na plus agus Cl-. Ag 37 céim, tá brú osmotic plasma daonna thart ar 770kPa , atá comhionann le brú osmotic sreabhach intracellular), etc., Brú osmotic imoibrithe bithcheimiceacha, scagadh nimhiú ionghabhála, monatóireacht a dhéanamh ar thiúchan substaintí gníomhacha osmotic, cinneadh ar staid ábhar uisce i lúthchleasaithe, an brú osmotic bia agus deochanna, etc.
3. Prionsabal braite brú osmotic Prionsabal fisiciúil brú osmotic
Nuair a thuaslagtar tuaslagáit i dtuaslagóir íon, déantar na hathruithe seo a leanas ar an tuaslagóir:
(1) Dúlagar an reophointe △Tf＝Kf×m
(2) Titim brú gaile △Pv＝Kv×m
(3) Ardú fiuchphointe △Tb＝Kb×m
(4) Ardaíonn brú osmotic △Po＝Ko×m
San fhoirmle, is tairisigh iad Kf, Kv, Kb, agus Ko go léir, agus is é m an tiúchan mólar meáchain. Ní bhaineann sé ach le líon na gcáithníní (móilíní, iain) den tuaslagáit i méid áirithe de thuaslagán, agus níl baint ar bith aige le nádúr an tuaslagáit. Tugtar "maoin chomhoibríoch" den tuaslagán caol ar na hairíonna seo.
5. Ríomh brú osmotic
Is iondúil go gcuirtear an t-aonad osmólachta in iúl i milliosmóil tuaslagáit in aghaidh an chileagraim tuaslagóra, ie mOsmol/kg. Tiúchan milliosmol (mOsmol/kg) {{0}} [gram tuaslagáit tuaslagtha i ngach cileagram de thuaslagóir (g/kg)/meáchan móilíneach (g)] × n × 1000, áit arb é n líon na gcáithníní foirmithe nuair a thuaslagann móilín tuaslagáit , i dtuaslagán idéalach, amhail glúcós n=1, clóiríd sóidiam nó sulfáit mhaignéisiam n=2, clóiríd chailciam n=3, chiotráit sóidiam n{{5} }. Sa raon fiseolaíoch agus réiteach an-chaol, tá diall beag ag an osmolarity ón luach ríofa faoin stát idéalach; le méadú ar an tiúchan tuaslagáin, i gcomparáid leis an luach idéalach, laghdaítear an osmolarity iarbhír, mar shampla clóiríd 0.9 faoin gcéad Le haghaidh instealladh sóidiam, is é an osmolality idéalach 2 × 9/58.4 × {1000=308mOsmol/kg, ach i ndáiríre ag an tiúchan seo, tá an n de thuaslagán clóiríd sóidiam beagán níos lú ná 2, agus is é 286mOsmol/kg an luach tomhaiste iarbhír; casta Níl an osmolality teoiriciúil meascáin cosúil le hidrolyzed instealladh próitéin éasca a ríomh, mar sin tá sé in iúl de ghnáth ag an luach tomhaiste iarbhír.
