Prionsabal, úsáid agus feidhmíocht calabrú an mhéadair pH
Is é méadar pH an ionstraim agus an trealamh is coitianta a úsáidtear. Úsáidtear é go príomha chun luach pH meán leachtach a thomhas go cruinn. Leis an leictreoid roghnach ian comhfhreagrach, is féidir leis luach mV an acmhainneacht leictreoid ian a thomhas freisin. Úsáidtear méadar pH go forleathan i dtionscal, talmhaíocht, taighde eolaíoch, cosaint an chomhshaoil, srl.
De réir an chruinneas tomhais, is féidir é a roinnt ina leibhéal {{0}}.2, leibhéal 0.1, leibhéal 0.01 nó cruinneas níos airde.
De réir toirt na hionstraime, is féidir é a roinnt ina chineál peann (mionchineál), iniompartha, deisce, agus cineál ar líne le haghaidh monatóireachta agus tomhais leanúnach.
Faoi láthair, tá leibhéal taighde agus forbartha mo thír fós i bhfad ar gcúl. Is é an ceann is airde ná an méadar pH na hEilvéise Mettler-Toledo, atá eacnamaíoch agus áisiúil, tá cruinneas ±0.01pH aige, agus féadann sé cúiteamh teochta a dhéanamh go huathoibríoch.
Prionsabal agus struchtúr an mhéadair pH
Is uirlis é méadar pH (aigéadacht) a thomhaiseann an ghníomhaíocht H+ i dtuaslagán ag baint úsáide as an modh potentiometric. Is modh é an luach tomhaiste ag méadar pH a úsáidtear chun pH tuaslagáin a chur in iúl. Cuirtear in iúl é le logartaim diúltach an tiúchan iain H+ sa tuaslagán, is é sin: pH=ーlg[H+].
Tá an méadar pH a úsáidimid comhdhéanta de dhá chuid: méadar leictreach agus leictreoid. I dtomhas iarbhír, tá an leictreoid tumtha sa tuaslagán atá le tomhas, agus déantar an tiúchan ian H + sa réiteach a thiontú go comhartha voltais millivolt-leibhéal, a chuirtear isteach sa mhéadar leictreach. Aimplíonn an méadar leictreach an comhartha agus athraíonn sé go logartamach é go pH, agus ansin taispeánann an méadar taispeána leibhéal millivolt an pH.
Úsáideann an méadar pH leictreoid ghloine mar an leictreoid tomhais agus leictreoid calomel mar an leictreoid tagartha. Tá an t-athrú ar acmhainneacht an leictreoid ghloine de bharr an athraithe ar thiúchan na n-ian hidrigine ina chúis le hathrú ar an acmhainneacht idir é agus an leictreoid calomel, ba cheart go gcomhlíonfadh sé an fhoirmle (2-6).
E=E0-2.3026RT/F …………(2-6)
San fhoirmle:
E - fórsa electromotive, mV;
E0 - fórsa leictreoideach caighdeánach, mV;
R tairiseach gáis mól amháin;
Is é T an teocht absalóideach i Kelvin;
F - tairiseach Faraday.
Is féidir a fheiceáil ón gcothromóid (2-6) go bhfuil teocht ina fhachtóir tábhachtach freisin agus pH á thomhas. Agus tú ag tomhas, ba cheart duit aird a thabhairt ar an athrú teochta agus é a chur san áireamh. Faoi láthair, is leictreoidí ilchodacha iad an chuid is mó de na leictreoidí a úsáidtear go coitianta le haghaidh pH, a chomhcheanglaíonn leictreoidí gloine agus leictreoidí calomel.
