Prionsabal tomhais méadar taise toirtmhéadrach agus méadar taise coulomb
Ríomhann an méadar taise toirtmhéadrach an cion uisce trí thoirt an imoibrí Karl-Fischer a ídíodh le linn an imoibrithe a thomhas.
Nuair a dhéantar ábhar uisce a thomhas le modh toirtmhéadrach Karl Fischer, tá sé bunaithe go príomha ar an imoibriú leictriceimiceach: I2+2eó2I- Nuair a bhíonn I2 agus I- ann i dtuaslagán na cille imoibrithe ag an am céanna, téann an t-imoibriú ar aghaidh go comhuaineach ag laghdaítear foircinn dearfacha agus diúltacha an leictreoid, is é sin, ar leictreoid amháin I2, agus ar an leictreoid eile I- ocsaídítear é, agus mar sin sreabhann sruth idir an dá leictreoid. Mura bhfuil ach I- agus gan aon I2 sa tuaslagán, ní shreabhfaidh aon sruth idir an dá leictreoid. Tá comhábhair ghníomhacha cosúil le piridín agus iaidín san imoibrí Karl-Fischer. Nuair a thittear isteach san umar imoibrithe é, tarlóidh an t-imoibriú ceimiceach seo a leanas leis an uisce sa tuaslagán atá le tástáil:
H2O＋SO2＋I2＋3C5H5N→2C5H5N·HI＋C5H5N·SO3
C5H5N·SO3+CH3OH→C5H5N·HSO4CH3
C5H5N·HI → C5H5N·H++I- Leanann an t-imoibriú seo ar aghaidh, ag ídiú uisce go leanúnach agus ag giniúint I-, go dtí críochphointe toirtmheasctha an imoibrithe, nuair a ídítear an t-uisce. Ag an am seo, ní féidir I2 agus I- a bheith ann ag an am céanna ach amháin nuair a bhíonn rian d'imoibrí Karl Fischer neamh-imoibrithe sa tuaslagán. Tosaíonn an réiteach idir an dá leictreoid platanam leictreachas a sheoladh, agus cuirtear an pointe deiridh in iúl leis an sruth, agus stopann an toirtmheascadh. Déantar an cion uisce sa tuaslagán a chalabrú mar sin trí thoirt (toilleadh) imoibrí Karl Fischer arna thomhailt a thomhas.
Prionsabal tomhais modh coulomb Karl Fischer (modh coulometric)
Ríomhann an méadar taise coulometric an t-ábhar uisce tríd an sruth a théann tríd an bpróiseas imoibrithe a thomhas.
Tá an modh coulometric bunaithe ar an bhfíric, tar éis an sampla a thuaslagadh i leictrilít ina bhfuil tuaslagóir speisialta ina bhfuil méid áirithe iaidín, go n-ídíonn an t-uisce iaidín. Mar sin féin, ní dhéantar an iaidín atá ag teastáil a thoirtmheascadh a thuilleadh le himoibrí calabraithe ina bhfuil iaidín, ach trí leictrealú. próiseas, déantar na hiain iaidíde sa tuaslagán a ocsaídiú go iaidín ag an anóid: 2I---2e─→I2 Imoibríonn an iaidín a tháirgtear leis an uisce sa sampla. Léirítear a chríochphointe le leictreoidí platanam dúbailte. Nuair a fhilleann an tiúchan iaidín sa leictrilít go dtí an tiúchan bunaidh, stoptar an leictrealú. Ansin de réir dhlí leictrealú Faraday: ríomh cion taise an tsampla atá le tástáil.
